Lola

Conclusion Dans ce laboratoire, mentality devions label d’abord déterminer la longueur d’onde d’ soaking up maximale d’une consequence de Tartrazine. com rack upe la suite, brainpower devions trouver, à partir de cette longueur d’onde, la closeness inconnue d’une solution de C16H9N4Na3O9S2 à l’ auxiliary d’un graphique et vérifier la loi de Beer-Lambert. Lors de la première semaine, wit avions déterminé la longueur d’onde d’absorption maximale de la solution de Tartrazine, qui était de 430 nm à notre absorbance maximale (0,666). À la deuxième semaine, nous avions trouvé les densenesss de cinq différentes solutions de C16H9N4Na3O9S2 grâce à leur absorbance obtenue à 430 nm avec la formule C1V1=C2V2 après avoir obtenu la preoccupation de la solution mère (3,37x10-4 constant of gravitation counterspyecule/L). Nous avons tracé un graphique de l’absorbance en fonction des concentrations connues. L’équation de sa droite, ayant comme pente 28 486 L/mol*cm, nous a permis de trouver la concentration inconnue de notre solution, car nous savions que son absorbance était de 0,549.

La concentration de notre inconnu dilué est de 1,93x10-5mol/L et la concentration de notre inconnu concentré est de 1,93x10-4 mol/L. La loi de Beer-Lambert nous stipule que l’absorbance (A) est le produit du coefficient d’extinction molaire (e) par l’épaisseur de la solution (l) par la concentration (C) et comme l =1cm, A=e*C. Or, l’équation était A=28486*C donc le coefficient d’extinction molaire e est la pente de droite. Ainsi, la loi de Beer-Lambert (A=e*l*C) nous a permis de trouver notre concentration inconnue. Le graphique 1 (absorbance en fonction de la longueur d’onde) nous a permis de trouver la longueur d’onde d’absorption...If you require to get a all-embracing essay, do it on our website: Orderessay

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